Далее составляем пропорцию:

1 моль Cl₂ имеет массу 71 г (из схемы),

x моль Cl₂ имеет массу 142 г (по условию задания).

Решая данную пропорцию, находим, что 142 г хлора составляют 2 моль.

Пример 2. Сколько молекул содержит 40 г кислорода?

Химическая формула кислорода – O₂. Соответственно, относительная молекулярная масса составляет 32, соответственно, M(O₂) = 32 г/моль.

Далее составляем пропорцию:

32 г O₂ содержит 6,02∙10²³ частиц (из схемы),

40 г Cl₂ содержит x частиц (по условию задания).

Решая данную пропорцию, находим, что 40 г кислорода содержат 7,525∙10²³ частиц.

К основным законам химии относятся:

Закон сохранения массы.
Закон постоянства состава.
Закон эквивалентов.
Закон Авогадро (и следствие из него).

Формулировки данных законов содержатся в любом учебнике химии.

Контрольные задания

1. Приведите формулировки основных законов химии, с первого по четвертый. В чем особенность современной трактовки закона сохранения массы и закона постоянства состава?

2. По аналогии с приведенными выше примерами (используя пропорции), выполните расчет и заполните в табл. 1 пропуски для своего задания.

Т а б л и ц а 1

номер задания	формула вещества	молярная масса, г/моль	масса вещества, г	количество вещества, моль	количество молекул	Объем (для газов), л
1	Cl₂				24,08∙10²²
1	K₂CO₃			3,0
2	NO					33,60
2	H₂SO₄		14,7
3	CO₂				3,01∙10²³
3	Mg(NO₃)₂			0,2

О к о н ч а н и е

4	C₂H₂				4,48
4	MgSO₄	12,0
5	N₂		0,6
5	NH₄NO₃			9,03∙10²²
6	CH₄				8,96
6	CaCl₂			18,06∙10²²
7	C₂H₆	8,0
7	FeSO₄		0,5
8	SO₂	6,4
8	C₂H₅OH	6,9
9	H₂				0,56
9	CuSO₄			12,04∙10²¹
10	NH₃				14,00
10	Ca(OH)₂	2,0

II. ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Перед выполнением заданий по данному разделу, студент должен запомнить, что свойства химических соединений определяются, прежде всего, их составом, поэтому необходимо освоить навыки составления формул соединений различных классов. Основным принципом при составлении формул молекул является подбор таких соотношений атомов или атомных групп в молекулах, чтобы обеспечить электронейтральность молекулы.

Важнейшими классами неорганических соединений являются оксиды, основания, кислоты и соли.

1. Оксиды

Самыми простыми химическими соединениями являются такие соединения, которые состоят только из двух элементов (т.е. бинарные). Названия таким соединениям дают по названию неметалла, образующего данное соединение с прибавлением суффикса «ид». Если же бинарное соединение состоит из двух неметаллов, то обычно для составления названия этого соединения берут элемент с большей электроотрицательностью.

Примеры.

CaH₂ – гидрид кальция,

Al₂S₃ – сульфид алюминия,

NaCl – хлорид натрия,

CaF₂ – фторид кальция,

P₂S₃ – сульфид фосфора,

N₂O – оксид азота (I),

SO₂ – оксид серы (IV),

BN – нитрид бора.

Оксиды – соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород. Для составления химических формул оксидов необходимо знать степени окисления (с.о.) образующих их элементов. Степень окисления кислорода в оксидах всегда равна –2. Для большинства других, практически значимых элементов, степень окисления можно определить, исходя из положения элемента в Периодической системе.

Элементы, расположенные в главных подгруппах (A) I-III групп, в соединениях проявляют постоянные степени окисления, как правило, равные номеру группы. Например, натрий из первой группы имеет с.о. = +1, стронций из второй группы имеет с.о. = +2, а с.о. алюминия из третьей группы равна +3.

Элементы, расположенные в главных подгруппах IV-VI групп, в соединениях могут иметь максимальную с.о., равную номеру группы и промежуточную, на две единицы меньшую. Например, для углерода, элемента четвертой группы, могут быть с.о., равные +4 и +2, у фосфора, элемента пятой группы, существуют с.о., равные +5 и +3.

Элементы VIIA группы могут иметь четыре положительные степени окисления: +7, +5, +3, +1. Исключение составляет ФТОР, имеющий в своих соединениях только одну, отрицательную степень окисления -1.

Элементы побочных подгрупп (B) I-III групп, как правило, имеют постоянную с.о., равную номеру группы. Исключение составляют Cu (+1, +2), Au (+1, +3) и Hg (+1, +2). Элементам IVB группы свойственны с.о. = +2 и +4. Для элементов VB-VIIIB групп нет простой связи между номером группы и устойчивыми степенями окисления. Для некоторых элементов, наиболее часто используемых в практике, значения возможных степеней окисления необходимо запомнить:

с.о. (V) = +5(кисл.), +4(амф.), +3(осн.), +2(осн.);

с.о. (Cr) = +6(кисл.), +3(амф.), +2(осн.);

с.о. (Mn) = +7(кисл.), +6(кисл.), +4(амф.), +3(осн.), +2(осн.);

с.о. (Fe) = +6(кисл.), +3(амф.), +2(осн.);

с.о. (Co) =+3(осн.), +2(осн.);

с.о. (Ni) =+3(осн.), +2(осн.)

В скобках показан характер солеобразующего оксида и гидроксида соответстующей степени окисления элемента.

При составлении формул оксидов необходимо, чтобы алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов обоих элементов равнялась нулю. Количественный состав молекулы определяется по наименьшему общему кратному степеней окисления элементов и должен соответствовать ПРОСТЕЙШЕЙ формуле оксида.

Химические свойства оксида определяются характером элемента, образующего оксид. Типичные металлы, типичные неметаллы и «амфотерные» элементы образуют солеобразующие оксиды трех типов, соответственно: ОСНОВНЫЕ, КИСЛОТНЫЕ и АМФОТЕРНЫЕ оксиды. В Периодической системе границу между элементами главных подгрупп, образующими основные и кислотные оксиды, формируют «амфотерные» элементы: Be, Al, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po. Из их числа исключения составляют PoO и Bi₂O₃ – основные оксиды и Sb₂O₅ и PoO₃ – кислотные оксиды.

Нужно также отметить, что некоторые оксиды не обладают кислотными, амфотерными или основными свойствами. Такие оксиды называют несолеобразующими. К ним относятся CO, N₂O, NO.

Элементы IB-IIIB групп образуют основные оксиды за исключением Zn(2+) и Au(3+), оксиды которых амфотерны. Оксиды элементов группы IVB имеют амфотерный характер. Оксиды элементов групп VB-VIIIB не имеют четкой связи между характером оксида и степенью окисления элемента.

Химические свойства оксидов определяются следующим образом:

· Основные оксиды взаимодействуют с кислотными или амфотерными оксидами, образуя соль. Пример: Na₂O + SO₂ = Na₂SO₃, K₂O + ZnO = K₂ZnO₂.

· Кислотные оксиды взаимодействуют с основными или амфотерными оксидами, образуя соль. Пример: CO₂ + CaO = CaCO₃, 3CO₂ + Al₂O₃ = Al₂(CO₃)₃.

· Основные оксиды взаимодействуют с кислотами или амфотерными гидроксидами с образованием соли и воды. Пример:
Na₂O + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O, Rb₂O + 2Cr(OH)₃ =
= 2RbCrO₂ + 3H₂O.

· Кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями или амфотерными гидроксидами с образованием соли и воды. Пример:
P₂O₅ + Mg(OH)₂ = Mg(PO₃)₂ + H₂O,
SO₃ + Be(OH)₂ = BeSO₄ + H₂O.

· Основные оксиды НЕ взаимодействуют с основными же оксидами или с основаниями.

· Кислотные оксиды НЕ взаимодействуют с кислотными же оксидами или с кислотами.