В первом типе заданий данной части нужно установить соответствие между двумя столбиками. Например: Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления хлора в нем.
Формула вещества Степень окисления
1. С12О5 1. +4
2. НС1 2. +5
3. NH4С1 3. +6
4. С12О7 4. -1
Учителю следует обратить внимание учащихся на тот факт, что ответ в заданиях подобного типа записывается в соответствующих таблицах в бланках ответов в виде последовательности цифр (в данном случае - 2554).
В заданиях второго типа данной части необходимо выбрать несколько (почти всегда, - три) правильных ответа из множества предложенных. Например:
Для спиртов характерны реакции:
1. полимеризации 4. гидратации
2. этерификации 5. гидрирования
3. дегидратации 6. дегидрирования
А в этом случае экзаменующиеся должны записать ответ в порядке возрастания цифр, т.е. - 236. Учителю необходимо обратить внимание учащихся во время подготовки к ЕГЭ, что цифры записываются подряд, без пробелов и запятых.
В заданиях третьего типа части В (В9-В10) предлагается решить задачу и округлить ответ до целых чисел или десятых и сотых долей (в тесте указано, до какого знака необходимо провести округление).
В задании В9 предлагается вычислить массу растворенного вещества по его массовой доле в массе раствора.
В задании В10 нужно рассчитать массу вещества или объем газа по известному количеству вещества (массе или объему) из участвующих в реакции.
Часть В является более сложной по сравнению с частью А и отражает все важнейшие разделы школьной программы общей, неорганической и органической химии на более высоком уровне. Учителю следует довести до сведения учащихся, что каждое верно выполненное задание В1 - В8 оценивается в два балла, а задания В9-В10 – в один, т.е. при абсолютно верном выполнении второй части ЕГЭ, выпускники могут заработать 18 баллов (чуть более 27 % от максимально возможного).
Третья часть теста - 5 заданий части С, - включает в себя задания повышенной сложности. Каждое задание данной части индивидуально и нестандартно. Учитель во время подготовки к ЕГЭ должен обратить внимание выпускников на структуру и содержание каждого задания части С.
В задании С1 предлагается, используя метод электронного баланса, составить уравнение какой-либо окислительно-восстановительной реакции и определить окислитель и восстановитель. Задания С1 можно условно разделить на три типа: пропущены формулы каких-либо веществ в правой части уравнения, пропущены формулы каких-либо веществ в левой его части, формулы веществ пропущены в обеих частях уравнения. Максимальный балл за это задание - 3 балла (1-ый балл ставится за написание баланса, 2-й - за написание уравнения, 3 - за определение окислителя и восстановителя).
Типичные ошибки при выполнении задания С1:
- неумение определить вещество, определяющее среду раствора окислительно-восстановительной реакции (например, воду);
- неумение выбрать окислитель и восстановитель среди соединений с переменной степенью окисления (например, при взаимодействии нитрита калия и перманганата калия);
- неумение предсказать продукты восстановления типичных окислителей (перманганата калия, иода, нитрита калия) и продукты окисления восстановителей (диоксид марганца) в различных средах, а также возможность участия молекул воды в этих процессах;
- неумение предсказать окислительные (восстановительные) свойства элементов с промежуточной степенью окисления в конкретных процессах (например, элемента хрома в оксиде хрома (Ш)). Это можно объяснить тем, что указанные темы детально изучаются только в профильном курсе химии. В базовом курсе эти вопросы рассматриваются в ознакомительном плане.
В задании С2 даны четыре или пять веществ, между которыми нужно написать четыре уравнения реакций. Данное задание является, пожалуй, самым сложным из всех заданий теста ЕГЭ и проверяет знания химических свойств неорганических веществ. Максимальный балл в данном задании - 4 балла (по 1 баллу ставится за каждое верно написанное уравнение реакции).
Типичными затруднениями при выполнении этого задания было:
- неумение проанализировать возможность взаимодействия веществ (простых и сложных) с позиций принадлежности их к определенным классам неорганических соединений, а также с позиций возможности протекания окислительно-восстановительных реакций;
- незнание специфических свойств галогенов, фосфора и их соединений, кислот - окислителей, амфотерных оксидов и гидроксидов, восстановительных свойств сульфидов и галогенидов.
В задании С3 необходимо осуществить цепочку из пяти превращений между органическими веществами, в которой пропущено несколько звеньев. Максимальный балл в данном задании - 5 баллов (по 1 баллу ставится за каждое верно написанное уравнение реакции).
Типичные ошибки при выполнении задания СЗ:
- незнание условий протекания химических реакций, генетической связи классов органических соединений;
- незнание механизмов, сущности и условий реакций с участием органических веществ, свойств и формул органических соединений;
- неумение предсказать свойства органического соединения на основе представлений о взаимном влиянии атомов в молекуле;
- незнание окислительно-восстановительных реакций (например, с перманганатом калия).
В задании С4 необходимо рассчитать массу (объем, количество вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке и указано в задании в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества или содержит примеси. Максимальный балл за верное выполнение данного задания - 4 балла (баллы ставятся за каждое промежуточное действие).
Наиболее часто учащимися допускаются ошибки:
- при определении массы раствора без учета массы выделившегося газа или осадка;
- при определении массовой доли растворенного вещества в растворе, полученного при смешивании растворов с различной массовой долей растворенного вещества;
- при определении количеств веществ, вступающих в реакцию.
В задании С5 необходимо определить молекулярную формулу вещества. Максимальный балл 2 (баллы ставятся за каждое промежуточное действие). Затруднение вызвала задача, предполагающая определение молекулярной формулы, если известны продукты горения - объем углекислого газа и массы азота и воды.
Таким образом, за верное выполнение части С можно набрать 18 баллов (чуть более 27% от максимально возможного).
Учитель подчеркивает, что задания части С проверяют опытные учителя-эксперты, в отличии от частей А и В, которые проверяются с помощью компьютера. Поэтому важно при заполнении бланков выбранные или найденные ответы частей А и В записывать аккуратно и внимательно, а при оформлении ответов по заданиям части С, по возможности, не использовать сокращения в словах и максимально полно записывать решение задач.
В качестве совета учитель формулирует следующую рекомендацию.
Можно выполнять решение любого задания части С с любого звена, каждое из которых имеет свою цену в 1 балл. В этом случае выпускники наберут какое-то количество баллов из максимально предусмотренного тестом за полное и правильное выполнение задания. Например, почти каждый экзаменующийся сможет определить в задании С1 окислитель и восстановитель или записать уравнение реакции для задачи С4, тем самым обеспечив себе по 1 баллу за каждое действие. Другими словами, необходимо рекомендовать выпускникам выполнять все фрагменты, которые они могут выполнить по каждому заданию части С.
Максимально возможное число первичных баллов за тест ЕГЭ по химии равно 66.
Установлено минимальное количество баллов ЕГЭ по химии – 33 балла. Такой количественный показатель минимального числа баллов ЕГЭ определен на основе минимальных требований, предъявляемых образовательным стандартом к базовому уровню подготовки выпускников средней (полной) школы.
Подобный анализ структуры, содержания и системы оценивания теста ЕГЭ поможет выпускникам общеобразовательных учреждений не только психологически подготовиться к экзамену, но и позволит лучше выполнить задания экзаменационного теста и набрать максимально возможное число баллов.
1. При выборе правильного ответа необходимо использовать логические умозаключения.
Нужно рекомендовать выпускникам сразу же исключать те варианты, которые содержат неправдоподобные признаки. Например, задание: Графит и алмаз — это:
1. разные химические элементы;
2. одно и то же вещество;
3. аллотропные видоизменения одного химического элемента;
4. разные агрегатные состояния одного вещества.
В данном случае, даже слабо знающий химию выпускник, уверенно можно отбросить 4-й вариант, так как любой, даже школьник начальных классов, знает, что и алмаз, и графит — это твердые вещества. Имея самые элементарные представления об алмазе и графите, можно отбросить также и 2-й вариант ответа, так как обе модификации углерода обладают разными свойствами, т. е. будут различными веществами. Исключая заведомо неверные ответы, можно тем самым заметно сузить поле выбора.
Еще один пример использования логики - в рядах веществ обращать внимание на первые или последние звенья в предлагаемых вариантах ответа. Например.
Степени окисления кислорода возрастают в ряду веществ:
1. Nа2SO3, Nа2S2О3, Na2SО4 2. Na2О, Na2О2, O2F2
3. ОЗ, ОF2, С12О 4. СаО2, СаО, Са(СlO)2
Если сразу обратить внимание на последние звенья вариантов ответа Na2SО4, О2F2, С12О, Са(С1О)2, - то можно сделать вывод: верный вариант ответа - 2, так как во всех остальных случаях кислород имеет степень окисления -2.
2. При выполнении заданий первой части необходимо опасаться вариантов-ловушек.
Например: К одному классу неорганических соединений принадлежат вещества, формулы которых:
1. NаОН, СиОН, Сu(OH)2, FеSO4*7Н2О; 3. НСl, СНЗСООН, Н2SO4, НNO2;