Смекни!
smekni.com

«Электронное строение атомов химических элементов» (стр. 3 из 5)

4.(4 балла) С увеличением концентрации SO2 равновесие обратимой химической реакции,
уравнение которой 2SO2 + О2 ↔2SO3 + Q:

A. Не изменится.

Б. Сместится в сторону продуктов реакции.

B. Сместится в сторону исходных веществ.

5.(4 балла) Для смещения химического равно­весия обратимой реакции, уравнение которой

N2 + ЗН2 ↔ 2NH3 + Q,в сторону продуктов реакции необходимо:

A. Увеличить концентрацию NH3.
Б. Понизить температуру.

B. Применить катализатор.

6.(4 балла) Понижение давления смещает химическое равновесие вправо (→) в реакции, уравнение которой:

А. СН4 + Н2О ↔ 3Н2 + СО,

Б. СО2 + Н2О ↔ Н2СО3,

В. 3Н2 + N2 ↔ 2NH3 ,

Г. 2СО + О2 ↔ СО2.

7.(4 балла) В какую сторону сместится хими­ческое равновесие реакции, уравнение которой 4HCl + O2 ↔2H2O + 2Cl2 + Q , в случае:

A. Повышения температуры?
Б. Уменьшения давления?

B. Увеличения концентрации 02?
Г. Применения катализатора?
Дайте обоснованный ответ.

Тема «Металлы»

Вариант 1 .

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.

1 (2 балла). s-Элементу 4-го периода Периодиче­ской системы соответствует электронная формула:

A. 1s22s22p63s23p63d34s2. В. ls22s22p63s23p63d14s2.

Б. ls22s22p63s23p64s1 . Г. ls22s22p63s1.

2(2 балла). Электронная формула иона Na+:

A. 1s22s22p63s2. B. ls22s22p6.

Б. 1s22s22p63s1. Г. 1s22s22p5.

3(2 балла). Переменную степень окисления в соединениях проявляет:

А. Барий. Б. Медь. В. Кальций. Г. Цезий.

4(2 балла). Простое вещество — железо — мо­жет являться:

A. Только восстановителем. Б. Только окислителем.

B. И окислителем, и восстановителем.

5(2 балла). Схема превращений Сu+2 → Сu+1 → Сu0 представляет собой процессы:

A. Только восстановления.

Б. Только окисления.

B. Окисления (переход 1), восстановления (переход 2).

Г. Восстановления (переход 1), окисления (переход 2).

6(2 балла). Восстановительные свойства в ряду химических элементов Cs – Rb – K – Ca :

A. Изменяются периодически. В. Не изменяются.

Б. Ослабевают. Г. Усиливаются.

7(2 балла) Формула вещества X в уравнении реакции

Сu + 2Н24(КОНЦ) = CuSO4 + X + 2Н2О:

A. Н2. Б.2. B.H2S. Г.SO3.

8(2 балла). Цинк взаимодействует с каждым ве­ществом группы:

А. Водород, сульфат меди (II) (р-р), метаналь.

Б. Кислород, муравьиная кислота, сера.

B. Оксид углерода (IV), оксид кальция, фенол (расплав).

Г. Глюкоза, этанол, хлор.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

9(4 балла). Составьте формулы высшего окси­да и гидроксида элемента, в ядре которого

со­держится 56 протонов. Назовите эти вещества, укажите их характер.

10(8 баллов). Составьте уравнения реакций сле­дующих превращений:

Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(NO3)3 → Al(OH)3.

Первую реакцию рассмотрите с точки зрения окисли­тельно-восстановительных процессов.

Вариант 2.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1(2 балла). d-Элементу 4-го периода Периодиче­ской системы соответствует электронная формула:

A.ls22s22p63s23p63d104s24p1. В. 1s22s263s263d24s2.

Б.1s22s22p63s23p64s2. Г. 1s22s263s22.

2(2 балла). Электронная формула иона А13+:

A.1s22s22p63s23p3. В. 1s22s22p63s23pl.

Б.1s22s22p63s1. Г. 1s22s22p6.

3(2 балла). Переменную степень окисления в соединениях проявляет:

А. Алюминий. Б. Железо. В. Барий. Г. Рубидий.

4(2 балла). Простое вещество — медь — может являться:

A. Только восстановителем. Б. Только окислителем.

B. И окислителем, и восстановителем.

5(2 балла). Схема превращений Fe0 → Fe+2 → Fe+3 представляет собой процессы:

A. Только восстановления. Б. Только окисления.

B. Окисления (переход 1), восстановления (пе­реход 2).

Г. Восстановления (переход 1), окисления (пе­реход 2).

6(2 балла). Восстановительные свойства в ряду химических элементов Ва—Sr—Ca—Sc:

A. Изменяются периодически. В Не изменяются.

Б. Ослабевают. Г. Усиливаются.

7(2 балла). Формула вещества X в уравнении реакции

Ag + 2HNO3(KOH.) = AgNO3 + X + Н2О :

А2. Б.NO2. В. N2 . Г. N2O.

8(2 балла). Магний взаимодействует с каждым веществом группы:

A. Гидроксид натрия, водород, кислород.

Б. Вода, уксусная кислота, хлор.

B. Оксид меди (II), этанол, фенол (расплав).

Г. Вода, серная кислота (раствор), гидроксид калия.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

9(4 балла). Составьте формулы высшего оксида и гидроксида элемента, в ядре которого содержится 11 протонов. Назовите эти вещества, укажите их характер.

10(8 баллов). Составьте уравнения реакций, сле­дующих превращений:

Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeCl3.

Первую реакцию рассмотрите с точки зрения окисли­тельно-восстановительных процессов.

Тема «Неметаллы»

Вариант 1 .

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1(2 балла). Электронная конфигурация атома элемента главной подгруппы VII группы,

4-го периода Периодической системы:

A….3s23p63d104s24p4. Б. ...3s23p5.

B….3s263d104s25. Г. ...3s23p63d104s24p3.

2(2 балла). Высший оксид и гидроксид элемен­та главной подгруппы VI группы Периодиче­ской системы соответствуют общим формулам:

А. ЭО2 и Н2ЭО3. Б. Э2О5 и Н3ЭО4.

В. Э03 и Н2ЭО4. Г. Э2О7 и НЭО4.

3(2 балла). Окислительные свойства усилива­ются в ряду элементов:

А. С—N—Р—As. Б. F—О—N—С.

В. Si—С—N—О. Г. Р—Si—С—В.

4 (2 балла). Ковалентная неполярная связь обра­зуется в соединении, формула которого:

А. СС14. Б. S8. В. КВг. Г. Н2О.

5(2 балла). Валентность и степень окисления азота в ионе аммония соответственно равны:

А. Четыре и -4. Б. Три и -3.

В. Четыре и -3. Г. Три и +3.

6(2 балла). Молекулярное строение имеет:

А. Алмаз. Б. Графит. В. Озон. Г. Кремний.

7 (2 балла). Простое вещество — углерод — взаимодействует с каждым из группы веществ, формулы которых:

А. СО, О2, С12. Б. Fe, NaOH, HC1.

В. СО2, СО, Н2О. Г. Н2, 02, Н2О.

8 (2 балла). Схеме превращения N-3 → N0 соответствует уравнение:

A. 4NH3 + 5О2 = 4NO + 6Н2О. Б. NH3 + Н2О = NH3 • Н2О.

В. 4NH3 + ЗО2 = 2N2 + 6Н2О. Г. NH3 + HC1 = NH4C1.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

9 (6 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить сле­дующие превращения:

Na2S ← S → SO2 → SO3 → BaSO4.

Укажите типы реакций по всем изученным признакам классификации реакций

10(6 баллов). Расставьте коэффициенты в схеме реакции

H2S04(koh.) + С → СО2 + SO2 + Н20

методом электронного баланса. Укажите окис­литель и восстановитель.

Вариант 2.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.

1(2 балла). Электронная формула атома элемен­та главной подгруппы IV группы,

3-го периода Периодической системы:

A. 1s22s22p2. Б. 1s22s22p63s23p4.

В. 1s22s22p63s23p2. Г. 1s22s22p63s23p6.

2(2 балла). Высший оксид и гидроксид элемен­та главной подгруппы V группы Периодиче­ской системы соответствуют общим формулам:

А. Э02 и Н2ЭО3. Б. Э03 и Н2ЭО4.

В. Э2О5 и НЭО3. Г. Э2О7 и НЭО4.

3(2 балла). Окислительные свойства ослабевают в ряду элементов:

А. Р—N—О—F. Б. С1—S—Р—As.

В. Br—C1—F—I. Г. В—С—N—Р.

4(2 балла). Ковалентная полярная связь образу­ется в соединении, формула которого:

А. РН3. Б. NaСl. B. 02. Г. К2S

5(2 балла). Валентность и степень окисления азота в азотной кислоте соответственно равны:

А. Пять и +5. Б. Четыре и +5.

В. Три и +5. Г. Три и + 3.

6(2 балла). Атомную кристаллическую решетку имеет:

А. Озон. Б. Алмаз. В. Кислород. Г. Водород.

7(2 балла). Простое вещество сера взаимодейст­вует с каждым из веществ ряда:

А. НС1, Na, 02. Б. К, Zn, Na2SO4.

В. Mg, 02, Н2. Г. А1, Н20, 02.

8 (2 балла). Схеме превращения С-4 → С+4 соответствует уравнение:

А. СН4 + О2 = С + 2Н2О. Б. С + О2 = СО2.

В. СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О. Г. СО2 + С = 2СО.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

9 (6 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить сле­дующие превращения: