«Электронное строение атомов химических элементов» (стр. 2 из 5)

B. Числом электронных слоев в атоме.
Г. Числом нейтронов в атоме.

3 (2 балла). Электронная формула атома 1s²2s²2p⁶3s²3p². Химический знак и формула водородного соединения этого элемента

А. C и CH₄ Б. О и Н₂О В. Si и SiH₄ Г. S и H₂S

4 (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:

А. В и Si. Б. S и Se. В. К и Са. Г. Мn и Fe.

5 (2 балла). s-Элементом является:
А. Барий. Б. Галлий. В. Америций. Г. Ванадий.

6 (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

A. Sr—Rb—К. Б. Na—К—Са. В. Be—Li—К. Г. А1—Mg—Be.

7(2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s²2s²2p⁶3s²3p³ образует высший оксид, соответствующий формуле:

А. Э₂О. Б. Э₂О₃. В. ЭО₂. Г. Э₂О₅.

8 (4 балла). Установите соответствие.
Элемент:

I. Бериллий. II. Натрий. III. Хлор. IV. Азот.

Электронная формула:

A. 1s²2s². В. 1s²2s²2p⁶3s¹

Б. 1s²2s²2p³. Г. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

9 (5 баллов). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий — в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.

10 (5 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 12 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1 (2 балла). Электронная формула атома фосфора

А. 1s²2s² 2p³ Б. 1s²2s²2p⁶3s²3p³ В. 1s²2s²2p⁵ Г. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

2 (2 балла). Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома

А. алюминия Б. азота В. фосфора Г. хлора

3 (2 балла). Электронная формула атома 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Химический знак и формула водородного соединения этого элемента

А. C и CH₄ Б. О и Н₂О В. P и PH₃ Г. S и H₂S

4 (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:

А. В и Si. Б. S и P. В. К и Nа. Г. Мn и Fe.

5 (2 балла). s-Элементом является:
А. натрий. Б. фосфор. В. уран. Г. ванадий.

6 (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

A. Mg—Ca—Zn. Б. Sr—Rb—К. В. А1—Mg—Са. Г. Ge—Si—Sb.

7(2 балла). Формула высшего оксида элемента, электронная формула которого 1s²2s²2p⁶3s²3p³ ,

А. B₂O₃ Б. Al₂O₃ В. N₂O₅ Г. P₂O₅

8 (4 балла). Установите соответствие.
Элемент:

I. Алюминий. II Калий. III. Селен. IV. Магний.

Электронная формула:

A. 1s²2s²2p⁶3s²3s² Б. 1s²2s²2p⁶3s². B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴. Г. ls²2s²2p⁶3s²3p⁶4s^l

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

9 (5 баллов). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор в порядке возрастания неметаллических свойств. Объясните ответ.

10 (5 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 13 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

Тема «Виды химической связи. Кристаллические решетки»

Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1(2 балла). Формула вещества с ионной связью:

А. НС1 Б. КВг В. Р₄. Г. СН₃ОН.

2 (2 балла). Вещество с металлической связью:

А. Оксид калия. В. Кремний. Б. Медь. Г. Гидроксид магния.

3 (2 балла). Химическая связь в молекуле NH₃

А. ионная

Б. ковалентная полярная

В. металлическая

Г. Ковалентная неполярная

4 (2 балла). Число общих электронных пар в молекуле азота:

А. Одна. Б. Две. В. Три. Г. Четыре.

5 (2 балла). Полярность химической связи уменьшается в ряду соединений, формулы которых:

А. С1₂, H₂S, CO₂. Б. NH₃, PH₃, SO₂. В. НС1, HBr, HI. Г. ВН₃, NH₃, HF.

6 (2 балла). Кристаллическая решетка оксида кремния (IV):

А. Атомная Б. Металлическая В. Ионная. Г. Молекулярная.

7(2 балла). Вещество, формула которого Na₂S, называют:

A. Гидросульфид натрия. Б. Сульфит натрия. B Сульфат натрия. Г. Сульфид натрия.

8(4 балла). Сера образует химические связи с калием, водородом, бромом и углеродом. Какая из связей наименее полярна?

А. сера – калий;

Б. сера – водород;

В. сера – бром;

Г. сера – углерод.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

9 (5 баллов). Составьте схему образования соединений, состоящих из химических элементов: А. Кальция и фтора. Б. Мышьяка и водорода.

Укажите тип химической связи в каждом соединении.

10 (5 баллов). Пользуясь данными таблицы относительных электроотрицательностей элементов, рассчитайте, какая из связей: Ca-H; S-H; N-H; Si-H наиболее полярная.

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (2 балла). Формула вещества с ковалентной неполярной связью:

A. MgCl₂. Б. HF. В. N_2. Г. А1.

2 (2 балла). Вещество с ионной связью:

А. Кислород. Б. Фторид натрия. В Метан. Г. Этаналь.

3 (2 балла). Химическая связь в молекуле CaCl₂

А. ионная

Б. ковалентная полярная

В. металлическая

Г. Ковалентная неполярная

4 (2 балла). Число общих электронных пар в молекуле фтора:

А. Одна. Б. Две. В. Три. Г. Четыре.

5 (2 балла). Полярность химической связи увеличивается в ряду соединений, формулы которых:

A. HI, HC1, HF Б. HBr, O₂, H₂S. В. H₂S, NH₃, СН₄. Г. Н₂О, РН₃, HI.

6 (2 балла). Кристаллическая решетка белого фосфора:

А. Атомная. Б. Металлическая. В. Ионная. Г. Молекулярная.

7 (2 балла). Вещество, формула которого NaH₂PO₄, называют:

A. Гидрофосфат натрия. Б. Фосфат натрия .B. Дигидрофосфат натрия. Г. Фосфид натрия.

8 (4 балла). Сера образует химические связи с калием, водородом, углеродом. Укажите, в сторону какого атома происходит смещение электронной плотности связи?

А. смещение в сторону атома водорода;

Б. смещение в сторону атома калия;

В. смещение в сторону атома серы;

Г. смещение в сторону атома углерода.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

9(8 баллов). Составьте схему образования соединений, состоящих из химических элементов: А. Бора и фтора. Б. Калия и серы.

Укажите тип химической связи в каждом соединении.

10 (5 баллов). Пользуясь данными таблицы относительных электроотрицательностей элементов, рассчитайте, какая из связей: O-H; O-Na; О-К; О-Са наиболее ионная.

Тема «Скорость химических реакций»

Вариант 1

1.(4 балла) Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

A. Давление.
Б. Катализатор.

B. Концентрации реагирующих веществ.

Г. Форма сосуда, в котором протекает реакция.

2.(4 балла) Фактор, влияющий на смещение химического равновесия:

A. Вид химической связи.
Б. Катализатор.

B. Природа реагирующих веществ.
Г. Температура.

3.(4 балла) При повышении температуры на 10 °С (температурный коэффициент γ = 2) скорость химической реакции увеличится:
А. В 2 раза. В. В 8 раз.

Б. В 4 раза. Г. В 16 раз.

4.(4 балла) С увеличением давления равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой С₂Н_4(г) + Н₂О_(г) ↔ С₂Н₅ОН_(г)

A.He изменится.

Б. Сместится в сторону продуктов реакции.

B. Сместится в сторону исходных веществ.

5.(4 балла) Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой 2SO₂ + 0₂ ↔ 2SO₃ + Q,в сторону исходных веществ необходимо:

A. Увеличить давление.
Б. Повысить температуру.

B. Понизить температуру.
Г. Применить катализатор.

6.(4 балла) Повышение температуры смещает химическое равновесие вправо (→) в обратимой реакции, уравнение которой:

А. 2Н₂ + О₂ ↔ 2Н ₂О + Q

Б. SO₂ + H₂O ↔ H₂SO₃ + Q

В. 2NO + O₂ ↔ 2NO₂ + Q

Г. C₄Н₁₀ ↔ С₄Н₈ + Н₂ – Q

7.(4 балла) В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции, уравнение которой С₂Н₄ + Н₂ ↔С₂Н₆ + Q,в случае:

A. Повышения давления?

Б. Уменьшения температуры?

B. Увеличения концентрации С₂Н₄?
Г. Применения катализатора?
Дайте обоснованный ответ.

Вариант 2

1.(4 балла) Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

A. Давление.

Б. Катализатор.

B. Способ получения реагентов.
Г. Температура.

2.(4 балла) Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия:

A. Давление.

Б. Концентрация реагирующих веществ.

B. Температура.

Г. Природа реагирующих веществ.

3.(4 балла) Для увеличения скорости химической реакции в 32 раза (температурный коэффициент γ =2) надо повысить температуру:
А. НаЗ0°С. В.На50°С.

Б. На 40 °С. Г. На 60 °С.