Установление и использование межпредметных связей при изучении элементов III и V группы периодической системы Д.И. Менделеева (стр. 7 из 9)

ХОД ЗАНЯТИЯ

Основное содержание	Формы обучения	Методы обучения	Средства обучения
1. Актуализация знаний, умений и навыков учащихся об амфотерности оксида и гидроксида алюминия
2. Гидролиз солей алюминия:а) анализ результата опыта;б) запись ионных уравнений проделанного опыта;в) вывод	Лабораторный опыт 22(1)	Схема «Гидролиз солей»
3. Выполнение задания. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения веществ:
4. Подведение итогов

Опросить учащихся

Информация о домашнем задании. § 50 ([13-15]).

Самоанализ урока.

4.1.1 Экологические аспекты преподавания темы «Азот. Соединения азота»

Знать: важнейшие свойства и применение азота, аммиака, оксидов азота, азотной кислоты, нитратов; важнейшие минеральные удобрения, условия их рационального хранения и использования; устройство прибора для получения аммиака в лабораторных условиях; качественные реакции на нитрат-ионы и ион аммония; химические реакции, лежащие в основе производства аммиака и азотной кислоты, условия их осуществления; общие научные принципы химического производства.

Уметь: давать характеристику подгруппе элементов; составлять уравнения изученных реакций, рассматривать их с точки зрения окислительно-восстановительных и ионных представлений; определять на практике нитрат-ионы, а также ион аммония; решать комбинированные задачи.

Основные понятия: донорно-акцепторный механизм образования связи, ион аммония, несолеобразующий (безразличный) оксид, селитры, удобрения (туки), азотистый ангидрид, азотный ангидрид, нитриды.

Контрольные вопросы

1. Каково строение атома азота?

2. Каковы возможные валентности и степени окисления азота?

3. Где в природе встречается азот?

4. Как получают азот в лаборатории и в промышленности?

5. Каковы физические свойства азота?

6. Каковы химические свойства азота? Напишите уравнения реакций.

7. Где применяется азот?

8. Каково строение молекулы аммиака? Какой тип химической связи в молекуле NH₃?

9. Как образуется донорно-акцепторная связь в ионе аммония?

10. Почему аммиак способен окисляться?

11. Каковы физические свойства аммиака?

12. Как аммиак взаимодействует с водой и кислотами?

13. Какие два способа окисления аммиака вам известны? Приведите уравнения соответствующих реакций.

14. Где применяется аммиак?

15. Почему соли аммония схожи с солями калия?

16. Какова растворимость в воде солей аммония?

17. Как получают аммиак в лаборатории и на производстве? Составьте уравнения реакций получения NH₃.

18. Каковы общие свойства солей аммония? Напишите уравнения реакций.

19. Каковы специфические свойства солей аммония? Подтвердите свой ответ уравнениями реакций.

20. Какова качественная реакция на соли аммония? Составьте уравнение реакции.

21. Какие оксиды азота вам известны?

22. Как можно получить монооксид азота? Каковы его физические свойства?

23. Как можно получить диоксид азота? Каковы его физические свойства?

24. Как диоксид азота взаимодействует с водой и щелочами? Напишите уравнения реакций.

25. Каковы физические свойства азотной кислоты?

26. Каково строение молекулы азотной кислоты?

27. Каковы валентность и степень окисления азота в азотной кислоте?

28. Как можно получить азотную кислоту? Приведите уравнение реакции.

29. Почему азотная кислота является сильным окислителем?

30. Как азотная кислота взаимодействует с металлами?

31. Какие газообразные вещества могут выделяться при восстановлении азота в азотной кислоте?

32. Какие металлы не взаимодействуют с концентрированной азотной кислотой? Почему?

33. Как взаимодействуют с разбавленной азотной кислотой медь и серебро? Напишите уравнения реакций.

34. В какой таре можно хранить азотную кислоту?

35. Как разлагается азотная кислота?

36. Как взаимодействуют неметаллы с азотной кислотой? Приведите уравнения реакций.

37. Какие еще соединения азота вам известны?

38. Как называют соли азотной кислоты? Каковы их физические свойства?

39. Какие нитраты являются удобрениями?

40. Какие способы получения нитратов вам известны? Составьте уравнения реакций.

41. Как могут разлагаться нитраты при нагревании? Напишите уравнения реакций разложения KNO₃, Cu(NO₃)₂ и AgNO₃.

42. Почему нитраты могут быть окислителями?

43. Как отличить нитраты от других солей?

44. Какие вещества называют удобрениями?

45. Какие виды удобрений вам известны?

46. Перечислите важнейшие удобрения каждой группы.

47. Какие элементы составляют семейство азота?

48. Как изменяются свойства элементов группы Vа и их соединений с увеличением атомного номера? Почему?

Рассмотрим в качестве примера разработки некоторых уроков по теме «Производство азотной кислоты».

4.1.2 Урок по теме «Получение азотной кислоты»

Цель урока: Рассмотреть процесс получения азотной кислоты в лабораторных условиях, изучить и закрепить химизм процесса.

Приборы и материалы: штатив, реторта, воронка, тубус, резиновая пробка, чашка с холодной водой, печь или спиртовка

Реактивы: концентрированная серная кислота, 15-20 г. нитрата натрия.

ХОД УРОКА

Собрать прибор по рисунку 3. В реторту поместить 15-20 г NaNO₃ и прилить через воронку, вставленную в тубус столько концентрированной H₂SO₄, чтобы она покрыла соль. Закрыть тубус стеклянной или резиновой пробкой и опустить конец реторты в сухую колбу, помещенную в чашку с холодной водой. Осторожно нагревать реторту. Когда в приемнике соберется несколько миллилитров кислоты, нагревание прекратить и, дав реторте охладиться, разобрать прибор. Кислоту сохранить для следующих опытов. Объяснить появление у нее окраски..

Остерегаться попадания HNO₃ на одежду или на руки: она быстро разрушает ткань, а на руках появляются желтые пятна и ожоги.

Написать уравнение реакции:

H₂SO₄ + NaNO₃®HNO₃ + NaHSO₄

Вопросы: Почему реакция проводят при несильном нагревании?

Сделайте вывод о проведенной работе[16-19].

4.1.3 Практическая работа на тему «Азотная кислота и ее соли»

Цель урока: Научиться применять полученные знания о свойствах азотной кислоты и ее солей на практике.

ХОД УРОКА

I. Организационный момент.

II. Фронтальный опрос:

- Какие реакции называют окислительно-восстановительными?

- Какие химические свойства HNO₃ вы знаете?

- Дождевая вода после грозы содержит следы азотной кислоты. Чем это объясняется?

III. Индивидуальный опрос

1-й учащийся - задание №

2-й учащийся - задание №

IV. Самостоятельная работа

На оставшееся время учитель раздает всем карточки с тремя заданиями, два из которых уже разбирались на уроке, а третье задание - творческое, направлено на выявление дополнительных знаний по данной теме.

Например, такая карточка может выглядеть следующим образом:

Карточка № 1

1) Рассчитайте массовую долю азота в следующих веществах:

а) N2O; б) N2O4; в)Cu(NO3)2; г)NH4NO3; д)Fe(NO3)3.

2) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепь следующих превращений:

NO2 ® HNO3 ® Ba(NO3)2 ® KNO3

3) Почему молекула NO2 легко димеризуется, а для SO2 подобный процесс не характерен?

V. Домашнее задание:

Задача № 7; 2) Составить кроссворд на тему: «Азотная кислота и ее большое семейство». [3 (c. 55-60), 17-20]

ГЛАВА 5. ЗАДАЧИ И ТЕСТЫ

5.1 Задачи и тесты по теме «V-A группа ПС»

Задача 1. На гашеную известь, взятую в небольшом количестве подействовали 3,15 кг чистой азотной кислоты. Какую массу нитрата кальция Ca(NO3)2 получили, если практический выход составляет 98%?

Дано:

m(HNO3) = 3,15кг.

wвых (CaNO3) = 98%

m(CaNO3)-?

Решение:

Ca(OH)2 +2HNO3 ®Ca(NO3)2 + 2H2O

M (HNO₃)=63 г/моль; m (HNO₃)=2×63 =126 кг.; M (Ca(NO₃)₂)=164 г/моль; m (Ca(NO₃)₂)=164 кг.

Находим теоретический выход:

126:3,15=164×X₁; m(Ca(NO₃)₂)_теор =4,1кг.

Находим 98% - ный выход:

4,1 кг (Ca(NO₃)₂) соотв. 100% - ному выходу

X₂ -//- 98% - ному выходу

кг

Ответ: m (Ca(NO₃)₂)_практ. = 4,02 кг.

Задача 2. Химический завод выбрасывает в атмосферу 120 т. нитрата аммония. Какова ежесуточная потребность в аммиаке (в м³, при 0°С и 101,3 кПа)?

Дано:

m(NH₄NO₃)=120 т/сут.

M(NH₄NO₃) = 80г.

V(NH₃)-?

Решение:

NH₃ + HNO₃®NH₄NO₃

M(NH₄NO₃) = 80г.

Составим пропорцию:

X литров NH₃ соответствуют 120×10⁶ граммам NH₄NO₃

22,4 литров NH₃ соответствуют 80 граммам NH₄NO₃,

Тогда

Ответ: Ежесуточная потребность завода в аммиаке составляет 33600м³

Задача 3. Как известно, памятник Кузьме Минину выполнен из бронзы (75% Cu, 25% Sn), поэтому он постепенно разрушается под действием кислотных дождей. Написать реакцию коррозии памятника. Какой объем газа выделится при полном разрушении памятника? Какие меры принимаются для предотвращения коррозии? Масса памятника принимается равной 2750 кг.

Дано:

w(Сu) = 75%

m= 2750кг.

_____________