Система контрольных и зачетных работ по химии для учащихся 10-12 классов трехгодичного обучения вечерней школы (стр. 5 из 6)
2. С какими из данных веществ может реагировать простое вещество, образованное этим химическим элементом :Al , O2, H2 ,NaOH, NH3 , C2H4 ,
H2O? Напишите уравнения реакций.
3. Напишите химические формулы а) иода; б) иодоводорода. Укажите вид химической связи и тип кристаллической решетки для каждого из данных веществ. Какие свойства этих веществ определяются их строением?
4. Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который можно получить из мрамора и 200 г раствора азотной кислоты, массовая доля кислоты в котором 0,63.
12 класс.
Зачет № 2 по теме « Химические реакции».
Вариант 1.
1.К окислительно- восстановительным реакциям относится:
а) С2Н4 + Н2® С2Н6 б) NaCl + AgNO3 = AgCl¯ + NaNO3
в) СaO + H2O = Ca (ОН)2 г) СН3ОН + НСl®CH3Cl + H2O.
2. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции алюминия с бромом равен:
а) 1 б) 2 в) 3 г) 4.
3. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении между хлоридом железа (III) и гидроксидом калия равна:
а) 6 б) 5 в) 4 г) 3.
4.Сокращенное ионное уравнение реакции NH4+ + OH- = NH3 + H2O
соответствует взаимодействию веществ:
а) NH4Cl и Н2О б) NH4Cl (р-р) и КОН (р-р)
в) NH3 и Н2Ог) NH4NO3 и Mg(ОН)2.
5. Гидролизу не подвергается:
а) ацетат натрияб) хлорид цинка
в) этанол г) жир.
6. С наибольшей скоростью при комнатной температуре будет идти реакция магния с:
а) 1%-ным раствором HClб) 5%-ным раствором HCl
в) 10%-ным раствором HClг) 15 %-ным раствором HCl.
7. Химическое равновесие в системе С4Н10 С4Н8 + Н2 – Qв наибольшей степени можно сместить в сторону продуктов реакции при:
а) повышении температуры и повышении давления;
б) повышении температуры и понижении давления;
в) понижении температуры и повышении давления;
г) понижении температуры и понижении давления.
8. Термохимическое уравнение реакции полного сгорания ацетилена:
2 С2Н2 + 5 О2 = 4 СО2 + 2 Н2О + 2610 кДж.
При использовании 1,12 л ацетилена выделится теплоты:
а)1305 кДж б) 130,5 кДж в) 261 кДжг) 65,25 кДж.
12 класс.
Зачет № 2 по теме « Химические реакции».
Вариант 2.
1.К окислительно- восстановительным реакциям не относится:
а) СН4 + 2О2®СО2 + Н2О б) С2Н2 + 2Br2 = C2H2Br4
в) K2O + H2O = 2KОН г) 2KMnO4®K2MnO4 + O2 + MnO2.
2. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции, схема которой S + HNO3®H2SO4 + NO, равен:
а) 1 б) 2 в) 3 г) 4.
3. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении между карбонатом калия и соляной кислотой равна:
а) 3 б) 4 в) 5 г) 6.
4.Сокращенное ионное уравнение реакции Ba2+ +CO32- = BaCO3¯
соответствует взаимодействию веществ:
а) BaCl2 (р-р) и СaCО3 б) BaCl2 (р-р) и K2CО3 (р-р)
в) Ba(NO3 )2 (р-р) и CО2г) BaSO4 и Na2CО3(р-р)
5. В каком из водных растворов щелочная среда:
а) ацетата натрия б) нитрата меди (II)
в) хлорида калия г) сульфата алюминия.
6. С наибольшей скоростью при комнатной температуре будет идти реакция:
а) цинка с серной кислотой
б) натрия с фенолом
в) железа с кислородом
г) растворов сульфата меди (II) и гидроксида калия.
7. Химическое равновесие в системе 2 NO + O2 2 NO2+Q 
смещается в сторону продукта реакции при:а) повышении температуры;
б) повышении давления;
в) понижении температуры;
г) использовании катализатора.
8. При восстановлении алюминием железа из оксида железа (III) массой 100 г выделяется 476 кДж теплоты. Тепловой эффект такой реакции равен:
а) 380,8 кДж/моль б) 761,6 кДж/моль
в) 476 кДж/мольг) 328,3 кДж /моль.
Ключ для проверки теста № 2 для 12 класса
| № вопр. | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 1 вар. | а | в | б | б | в | г | б | г |
| 2 вар. | в | а | в | б | а | г | Б,в | б |
Примерные критерии для выставления оценки
| Число правильных ответов | Оценка |
| Менее 4 | 2 |
| 5 | 3 |
| 6-7 | 4 |
| 8 | 5 |
12 класс.
Контрольная работа№ 2 по теме « Химические реакции».
Вариант 1.
1. К каким типам, учитывая разные классификационные признаки, можно отнести реакцию, уравнение которой
С2Н6 С2Н4 + Н2 - Q?2.В какую сторону сместится химическое равновесие выше указанной реакции, если а) повысить температуру; б) понизить давление; в) удалить полученный водород?
3.Составьте уравнение реакции гидролиза растворов а) карбоната калия,
б) хлорида цинка. Укажите среду раствора.
4. Приведите три примера реакций обмена, протекающих до конца, и объясните, в чем их сущность.
Вариант 2
1.К каким типам, учитывая разные классификационные признаки, можно отнести реакцию, уравнение которой
N2 + O2 2NO- Q ? 2.В какую сторону сместится химическое равновесие выше указанной реакции, если а) понизить температуру; б) повысить давление ; в) увеличить концентрацию О2 ?3.Составьте уравнение реакции гидролиза растворов а) хлорида меди (II), б) фосфата натрия. Укажите среду раствора.
4. Приведите примеры окислительно- восстановительных реакций, где одним из исходных веществ будет а) кислород, б) водород, г) сложное вещество. Укажите восстановитель.
12 класс.
Зачет№ 3 по теме
« Вещества и их свойства».
Вариант 1.
1.Если химическому элементу соответствует схема распределения электронов в атоме 2,8,5, то высший оксид и летучее водородное соединение имеет формулы:
а) ЭО2, ЭН4 б) ЭО3 , Н2Э в) ЭО, ЭН2 г) Э2О5, ЭН3
2. Из перечисленных металлов самым легкоплавким является
а) медь б) ртуть в) олово г) натрий.
3. Для веществ с металлической кристаллической решеткой нехарактерным свойством является
а) низкая температура кипения б) хрупкость
в) теплопроводность г) пластичность
4. Наиболее сильной кислотой является
а) кремниеваяб) серная
в) ортофосфорная г) хлорная
5. Наименее активные металлы восстанавливают концентрированную азотную кислоту до
а) оксида азота (I) б) аммиака
в) азота г) оксида азота (IV)
6. Амфотерность гидроксида алюминия проявляется в том, что он
а) взаимодействует с растворами щелочей
б) при прокаливании превращается в амфотерный оксид
в) взаимодействует с растворами кислот и щелочей
г) взаимодействует с растворами кислот
7. Проявление восстановительных свойств сероводорода связано с тем, что сера
а) элемент 6 группы б) может повысить степень окисления
в) образует кислотные оксидыг) элемент третьего периода
8. Число гидроксидов среди перечисленных веществ
HNO3, Ba(OH)2, Na2CO3, H2SO4, SO3, NaOH, KBr, H2CO3
А) 2 б) 3 в) 4 г) 5
9. С водой наиболее энергично при обычных условиях реагирует
а) калий б) литийв) кальций г) магний.
12 класс.
Зачет№ 3 по теме
« Вещества и их свойства».
Вариант 2.
1.Металлы натрий, железо, уран, алюминий- соответственно
а) s, p, d, f-элементы б) f, d, p, s-элементы
в) s,d, f, p-элементы г) p, d, s, f-элементы
2. В жидком агрегатном состоянии находится
а) иод б) бром в) хлор г) хлор
3. Электроны, находящиеся в металлических кристаллических решетках:
а) свободно перемещаются между всеми ионами и атомами
б) жестко закреплены между всеми ионами и атомами
в) попарно закреплены между всеми ионами и атомамиг) перемещаются от иона к иону
4. Наиболее сильной кислотой является
а) HClOб) HClO2
в) HClO3г) HClO4
5. Наименее активные металлы восстанавливают концентрированную cерную кислоту до
а) водорода б) оксида серы (IV)
в) свободной серы г) сероводорода
6. Металл, образующий оксиды трех видов (основный, амфотерный, кислотный) – это
а) кальций б) алюминий в) медь г) хром
7. Проявление окислительных свойств азотной кислоты связано с тем, что азот
а) элемент 5 группы б) может понизить степень окисления
в) образует кислотный оксидыг) элемент второго периода
8. Число гидроксидов среди перечисленных веществ
H2SO3, Ca(OH)2, FeSO4, Zn(OH)2, SO2, KOH, NaCl, H3PO4
А) 5 б) 4 в) 3 г) 2
9. Для вытеснения меди из водного раствора ее соли нельзя использовать
а) железо б) цинкв) свинец г) кальций.
Ключ для проверки теста № 3 для 12 класса
| № вопр. | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 1 вар. | г | б | б | г | г | в | б | г | а |
| 2 вар. | в | б | а | г | б | г | б | а | г |
Примерные критерии для выставления оценки
| Число правильных ответов | Оценка |
| Менее 5 | 2 |
| 6-7 | 3 |
| 8 | 4 |
| 9 | 5 |
12 класс.
Контрольная работа № 3 по теме
«Вещества и их свойства».