Особливості підвищення ефективності навчальної діяльності в спеціалізованих класах з поглибленим вивченням хімії на уроках з теми "Залізо та його сполуки" (стр. 10 из 17)
Мета: вивчити хімічні властивості гідроксидів і солей Феруму, заповнити таблицю.
6. Опрацювавши тести підручників, виконавши лабораторні досліди, зробіть підсумок вивченого за планом:
1) Властивості ферум (ІІ) і ферум (ІІІ) гідроксидів:
а) колір;
б) взаємодія з кислотою і лугом;
| № з/п | Властивості | Речовини | |||
| Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | FeCl2 | FeCl3 | ||
| 1 | Розчинність у воді | ||||
| 2 | Взаємодія з кислотами | ||||
| 3 | Взаємодія з лугами | ||||
| 4 | Здатність до окислення | ||||
| 5 | Гідроліз солей | ||||
в) здатність до окислення (взаємодія з О2 та іншими окисниками).
2) Властивості солей Феруму (ІІ) і (ІІІ):
а) гідроліз (для солей на індикатори);
б) взаємодія з лугами;
в) взаємодія Fe2+ з K3 [Fe (CN)6];
г) взаємодія Fe3+ з K4 [Fe (CN)6] та KCNS.
7. Виконайте самостійну роботу (підручник [2], с.144).
Варіант 1. № 223-а, 235.
Варіант 2. № 233-б, 236.
8. Взаємо перевірте один в одного всі види виконаної самостійної роботи.
Виставте оцінки.
Домашнє завдання: підручник [1], вправи 6, 10; підручник [2], п.38, вправи 237, 238.
Варіант ІІ.
Дидактична мета: вивчити властивості ферум гідроксидів, навчитися визначати у розчинах йони Fe2+ та Fe3+ за допомогою якісних реакцій.
Логічна мета: повторити властивості основних оксидів та основ з позиції теорії електролітичної дисоціації, продовжити складати повні та скорочені йонні рівняння.
Виховна мета: ознайомити учнів з професією хіміка-аналітика.
Тип уроку: одержання нових знань.
Метод: розповідь, бесіда, рішення задач, лабораторний досвід.
Обладнання:
,
штативи та обладнання для лабораторного досліду, програма-завдання з теми „Залізо та його сполуки”.
Хід уроку:
Гасло: „Тільки за допомогою теорії знання, об’єднуючись в єдине ціле, стає науковим знанням”.
О.М.Бутлеров
І. Актуалізація опорних знань.
Опитування учнів (за картками).
1. Розкажіть про властивості ферум (ІІ) та ферум (ІІІ) гідроксиду.
2. Складіть сумарні рівняння електролізу Fe SO4.
Які процеси відбуваються на катоді та аноді при електролізі даної солі? Дайте визначення поняттю електролізу.
3. Як відбувається гідроліз солі Fe Cl3 (ІІ стадії)? Назвіть продукти гідролізу і вкажіть умови його протікання.
4. За першим столом учні виконують експериментальне завдання.
Експериментальна задача: за допомогою характерних реакцій визначте, в якій з пробірок знаходяться розчини солей:
5. Як здійснити наступні перетворення:
або
(Перевіряють експериментальне завдання та схему перетворень відповідальний виробничого відділу (прізвище, ім’я учня) та відповідальний експериментальної групи (прізвище, ім’я учня).
6. Задача. Скільки ферум (ІІІ) хлориду утвориться, якщо 16 г ферум (ІІІ) оксиду розчинити в 100 мл 20%-вої хлоридної кислоти, густина якої 1,1 г/мл.
Під час підготовки учнів біля дошки вчитель проводить з класом фронтальну бесіду.
- Дайте характеристику елемента Ферум за його розташуванням у Періодичній системі хімічних елементів. До якої родини (за будовою атома) належить залізо?
- Яка роль заліза в організмі людини? (коротке повідомлення учня „Арифметика крові”).
- Чому концентровану H2 SO4 перевозять у сталевих цистернах? Складіть рівняння реагування заліза з концентрованою H2 SO4 при нагріванні, складіть рівняння електронного балансу. (Учні перевіряють роботи один одного та оцінюють їх).
- Складіть рівняння електролітичної дисоціації комплексних солей
Заслухування відповідей учнів, які працюють біля дошки.
Відповіді цих учнів заслухує учень-рецензент (прізвище, ім’я учня). Рольова гра „Чи знаєте ви якісні реакції?”
Міні-змагання „Знавці хімії супроти математиків”
(Орієнтований зміст)
Вчитель. Через певну кількість років............................................(прізвище, ім’я учня) закінчивши Дніпропетровський хіміко-технічний інститут, повертається до рідного міста та починає працювати завідуючим лабораторією ДЕЗа. Під час прийому на роботу завідуючий лабораторією (прізвище, ім’я учня) для завдання своїм помічникам, яких сьогодні представляють знавці хімії, підібрати лаборантів для нової лабораторії. Лаборантів представляють зараз знавці математики, але, сподіваюсь, які полюбляють і хімію.(прізвище, ім’я учня). Зав. лабораторією виконує роль неупередженого журі (зав. лабораторією має емблему). Він запропонував своїм помічникам питання і провів конкурс:
- Як визначити наявність йонів у розчинах солей:
- При адаптації боксидів необхідно встановити процентний вміст домішок Fe в руді. Як визначити наявність заліза в руді та його процентний вміст?
- Яким одним скороченим йонним рівнянням можна виразити суть цих двох хімічних реакцій:
Хімічні реакції записані великими літерами на ватмані. Після усних відповідей учнів ведучий рольової гри показує трафарет з відповіддю:
Наприкінці конкурсу зав. лабораторією.(прізвище, ім’я учня) роздає емблеми „Лаборант” кращим знавцям.
ІІ. Вивчення нового матеріалу.
1.Вступ
Розповідь вчителя.
Звертаю увагу учнів на те, що під час розпізнавання сполук заліза, які мають різний ступінь окислення, необхідно розрізняти розведені розчини солей Fe2+ та Fe3+. Повідомляю про застосування якісних реакцій у виробництві та інших сферах людської діяльності.
2.Самостійне вивчення програми-завдання „Якісні реакції сполук заліза”
(програма-завдання наявна на кожному столі) див. Додаток 5, 6.
3.Виконання лабораторної роботи
Тема: „Якісні реакції на двох – та трьохзарядні Йони Феруму”
Мета роботи: вивчити характерні реакції солей Феруму (ІІ) та (ІІІ); скласти рівняння реакції; зробити висновок.
1. Реакції йонів
з 
а) до розчину солі заліза
додамо - жовту кров’яну сіль – калій гексаціаноферат (ІІ). Розчин підкислюємо 1-2 краплинами хлоридної кислоти. В результаті реакції утворюється: 
- темно-синій осад берлінської блакиті.
застосовується при виготовленні стійкої синьої фарби.б) реакції йонів
з амоній радонідом: 
- слабкодисоціюючі молекули, забарвлюють розчин у кривово-червоний колір.в) реакція йонів
з гідроксидйонами (ОН):
(буро-червоний осад).2. Реакція
йонів.а) до розчину солі
додаємо 
- калій гексаціаноферат (ІІІ) – червону кров’яну сіль. Внаслідок реакції утворюється: 
осад турнбулєва синь.
б)реакція йонів Fe2+ з гідроксидйонами (ОН):
осад білого кольору.
Завдання:
1. Запишіть рівняння реакцій в молекулярному та повному йонному вигляді.
2.Виконайте досліди.
Після виконання дослідів три учні біля дошки записують:
Перший – рівняння реакції Fe Cl2 з K3[Fe(CN)6];
Другий – FeCl3 з NH4SCN;
Третій - Fe Cl3 з K4[Fe(CN)6].
Називаємо продукти реакцій. Для перевірки правильності запису на дошці пропонується таблиця „Якісні реакції на Fe2+ та Fe3+ „. Вчитель демонструє продукти кольорових реакцій на Fe2+ та Fe3+ через підсвічування.
Спільно з учнями робимо висновок про те, які ж реакції є якісними на йони Fe2+ та Fe3+, і записуємо його в зошити.
Резервний час. Повідомлення учнів про розповсюдження заліза в природі.
1. Залізо в живій природі.
2. Залізо в морській воді.
3. Залізо в землі.
4. Залізо в космосі.
IV. Домашнє завдання: Фельдман Ф.Г., Рудзитис Г.Е. Химия 9 класс – М.: Просвещение, 1990 – п.51-53.
2.6 Семінарське заняття „Залізо та його сполуки”
Варіант 1.
Мета: закріпити знання про просту речовину – залізо і його властивості та про сполуки Феруму та їх властивості, а також якісні реакції на Fe2+ та Fe3+; удосконалити вміння розв’язувати розрахункові задачі вивчених типів.