Опыт №4. Определение кислотности муки [19]
Цель опыта: определить кислотность разных сортов и видов муки, проследив за изменением рН при титровании.
Форма работы: индивидуальная (в группах).
Оборудование и реактивы: разные сорта и/или виды (пшеничная, ржаная, кукурузная) муки, 0,1 М раствор гидроксида натрия, бюретка, воронка, колбы для титрованиия, мешалка, фенолфталеин, датчик рН, соединительный провод для датчика, цифровая лаборатория «Архимед».
Настройка параметров измерения:
1) частота измерений – каждую секунду;
2) число замеров – 1000
Ход опыта: В колбу для титрования помещают 5 г муки, затем прибавляют 40 мл воды, 5-6 капель фенолфталеина. Затем опускают датчик рН, начинают регистрацию данных и приливание (по каплям) 0,1 М раствор едкого натра при включённой мешалки до рН 8,2. Опыт повторяют 3 раза. Полученные данные занести в таблицу 4.
Таблица 4 - Кислотность муки
| Образец муки | Масса муки в образце, г | Объём, прилитого раствора NaOH, мл | Среднее значение объёма, прилитого раствора NaOH, мл | Кислотность муки, град |
| Мука пшеничная | ||||
| Образец 1 | ||||
| Образец 2 | ||||
| Образец 3 | ||||
| Мука ржаная | ||||
| Образец 1 | ||||
| Образец 2 | ||||
| Образец 3 | ||||
| Мука кукурузная | ||||
| Образец 1 | ||||
| Образец 2 | ||||
| Образец 3 | ||||
Результаты измерений: вычислить кислотность образцов муки по формуле:
Кислотность муки = V (NaOH) · 20 / 10
Опыт №4. Определение свежести творога [19]
Цель опыта: определить кислотность разных видов творога, проследив за изменением рН при титровании.
Форма работы: индивидуальная (в группах).
Оборудование и реактивы: разные виды творога, 0,1 М раствор гидроксида натрия, бюретка, воронка, колбы для титрованиия, мешалка, фенолфталеин, датчик рН, соединительный провод для датчика, цифровая лаборатория «Архимед».
Настройка параметров измерения:
1) частота измерений – каждую секунду;
2) число замеров – 1000
Ход опыта: В колбу для титрования помещают 10 г творога (очистить от изюма и др. включений) и небольшими порциями приливают 20 мл воды, нагретой до 30-40 0С. Творог тщательно перемешивают стеклянной палочкой. Прибавляют 5 капель спиртового раствора фенолфталеина. Помещают в раствор датчик рН, начинают регистрацию данных, одновременно прибавляя 0,1 н. раствор гидроксида натрия до рН 8,2 (появления розовой окраски). Опыт повторяют 3 раза. Полученные данные занести в таблицу 5.
Таблица 5 - Кислотность творога
| Образец творога | Масса творога в образце, г | Объём, прилитого раствора NaOH, мл | Среднее значение объёма, прилитого раствора NaOH, мл | Кислотность творога, град |
| Образец творога 1 | ||||
| 1 | ||||
| 2 | ||||
| 3 | ||||
| Образец творога 2 | ||||
| 1 | ||||
| 2 | ||||
| 3 | ||||
| Образец творога 3 | ||||
| 1 | ||||
| 2 | ||||
| 3 | ||||
Результаты измерений: вычислить кислотность образцов творога по формуле:
Кислотность творога = V (NaOH) · 20
Анализ качества фармацевтических препаратов
Опыт №1. Анализ кислоты борной[21]
Кислота борная - Н3ВО3, в промышленности получают из борсодержащих минералов действием концентрированной серной кислотой:
Mg2B2O5·H2O + 2H2SO4 → 2MgSO4 + 2Н3ВО3
Чистая кислота борная представляет собой жирные на ощупь, бесцветные, прозрачные чешуйчатые кристаллы или мелкий белый кристаллический порошок без запаха. В холодной воде растворяется плохо, в горячей хорошо. Растворима в спирте (1:25) и медленно (1:7) в глицерине.
Применение:
- в виде 2-3% растворов для полоскания горла;
- в мазях и присыпках;
- 1-2% водные растворы в глазной практике.
Кислота борная принадлежит к очень слабым кислотам: константа диссоциации её 5,75·10-10. Соли, образующиеся при титровании кислоты борной щёлочью, очень сильно гидролизуются, и раствор становится щёлочным значительно ранее достижения эквивалентной точки.
Известные методы определения кислоты борной основаны большей частью на том, что она реагирует с многоатомными спиртами, образуя более сильные комплексные кислоты, которые можно точно титровать, используя индикатор фенолфталеин. Для этой цели было предложено добавлять нейтральный глицерин. Кроме глицерина, можно применять и другие многоатомные спирты, например, манит.
Предлагаемый опыт используется на занятии «Неорганические вещества как лекарства» элективного курса «Химия и медицина».
Цель работы: провести идентификацию и количественный анализ кислоты борной, используя возможности цифровой лаборатории «Архимед».
Форма работы: фронтальная (демонстрационный опыт )
Оборудование и реактивы: 2 М раствор хлороводородной кислоты, кислота борная, глицерин, фенолфталеин, 0,1 М раствор гидроксида натрия; колба для титрования, магнитная мешалка, датчик рН.
Настройка параметров измерения:
1) частота измерений – каждую секунду;
2) число замеров – 500
Ход опыта:Количественное определение борной кислоты
Массу навески борной кислоты в 0,05 г перенесите в колбу для титрования, растворите при небольшом нагревании в 20 мл воды, охладите, добавьте 5 мл глицерина, 5 капель фенолфталеина. Опустите в стакан датчик рН и начинайте регистрацию данных при одновременном добавлении 0,1 М раствора гидроксида натрия до рН 8,2. Опыт повторите 3 раза.
Примечание:
- навеску можно растворять или в горячей воде, или при слабом нагревании;
- перед добавлением фенолфталеина и глицерина раствор обязательно охладить (под струёй холодной воды);
- титровать медленно по каплям и обязательно на белом фоне.
Определение содержания кислоты борной в процентах [21]
Содержание кислоты борной в процентах (Х) вычислите по формуле:
X= V·K·T·100 / a = V·K· 0,00618 ·100 / 0,05,
где V – объём 0,1 М раствора гидроксида натрия, мл; К – поправочный коэффициент; Т – 0,00618 г/мл; а – масса навески борной кислоты, взятая для определения, г. По требованиям ГФ Х содержание Н3ВО3 должно быть не менее 99,5%.
Задания:
1. Выполнив работу, напишите уравнения реакций количественного определения, сделайте вывод, что анализировалась действительно борная кислота.
2. Сравните процентное содержание исследуемой кислоты борной с требованиями ГФ Х. Сделайте заключение можно ли готовить из неё лекарственные формы.
Опыт №2. Анализ кислоты ацетилсалициловой[21]
Предлагаемый опыт используется на занятии «Экскурсия в домашнюю аптечку» элективного курса «Химия и медицина».
Цель работы: провести идентификацию и количественный анализ ацетилсалициловой кислоты, используя возможности цифровой лаборатории «Архимед».
Форма работы: фронтальная (демонстрационный опыт)
Оборудование и реактивы: препарат ацетилсалициловой кислоты, вода, раствор гидроксида калия, серная кислота, спирт, раствор фенолфталеина, 0,1 н. раствор гидроксида натрия; колба для титрования, датчик рН.
Настройка параметров измерения:
1) частота измерений – каждую секунду;
2) число замеров – 500
Реакция №1. Идентификация кислоты ацетилсалициловой
Около 0,1 г препарата растворите в 5 мл раствора гидроксида калия, кипятите в течение 3 мин., после охлаждения подкислите серной кислотой; выпадает белый кристаллический осадок и ощущается запах уксусной кислоты.
Реакция №2. Анализ кислоты ацетилсалициловой
Массу препарата в 0,05 г поместите в колбу для титрования и растворите навеску в 3 мл спирта, добавьте 5 мл воды, 3 капли индикатора фенолфталеина. Опустите в химический стакан датчик рН и начинайте регистрацию данных, одновременно прибавляя 0,1 н. раствор гидроксида натрия до рН 8,2 (появления розового окрашивания). Опыт повторите 3 раза.
Определение содержания кислоты ацетилсалициловой в процентах.
Содержание кислоты ацетилсалициловой в процентах (Х) вычислите по формуле:
X= V·K·T·100 / a = V·K· 0,018 ·100 / 0,05,
где V – объём 0,1н раствора гидроксида натрия, мл; К – поправочный коэффициент; Т- 0,018г/мл; а – масса навески ацетилсалициловой кислоты, взятая для определения, г.
По требованиям ГФ Х содержание кислоты ацетилсалициловой должно быть не менее 99,5%.
Задание:
1.Сравните процентное содержание исследуемой кислоты ацетилсалициловой с требованиями ГФ Х. Сделайте заключение можно ли готовить из неё лекарственные формы.
Опыт №3. Анализ кислоты аскорбиновой [1]
Кислота аскорбиновая – витамин С, С6Н8О6. Белый кристаллический порошок кислого вкуса; легко растворим в воде, спирте, нерастворим в эфире, бензоле и хлороформе.
Предлагаемый опыт используется на занятии «Витамины» элективного курса «Химия и медицина».
Цель работы: провести идентификацию и количественный анализ аскорбиновой кислоты, используя возможности цифровой лаборатории «Архимед».
Форма работы: фронтальная (демонстрационный опыт)
Оборудование и реактивы: препарат аскорбиновой кислоты, вода, раствор фенолфталеина, 0,1 н. раствор гидроксида натрия; колба для титрования, датчик рН.
Настройка параметров измерения:
1) частота измерений – каждую секунду;
2) число замеров – 500
Ход работы: Около 0,3 г препарата помещают в колбу для титрования и растворяют в 25 мл воды, опускают датчик рН и титруют 0,1 н. раствором натрия гидроксида до рН 8,2 (появления розового окрашивания). Опыт повторяют 3 раза.