Формирование у учеников ответственного отношения к учебе во время самостоятельной работы (стр. 10 из 11)
Варіант А. До відповідних колонок таблиці запишіть рівняння реакцій, які б ілюстрували ці властивості. Складіть електронний баланс. Вкажіть назви продуктів реакції.
Хімічні властивості нітрогену і фосфору.
| N2, P - окисники | N2, P - відновники |
 |  |
| 1. Взаємодія з Ме  2. Взаємодія з Н2  | 1. Взаємодія з nMe (з більшою електронною гамивністю)  |
2. Обчислити масову частку нітрогену у його вищому оксиді.
Варіант В. 1. Охарактеризуйте хімічні елементи N і А за їх положенням у періодичній системі.
| нітроген | фосфор |
| 1. Положення в періодичній системі | |
| 2. Будова атома | |
| 3. Можливі ступені окислення | |
| 4. Можливі валентності |
2. Закінчити рівняння реакцій:
а)
; б) 
; в) 
; г) 
.Варіант С. 1. Записати молекулярну, структурну та електронну формули азоту.
3. Реакція між азотом і воднем зображується таким термохімічним рівнянням:
кДж.Пояснити, в який бік і чому станеться зміщення рівноваги: а) при збільшенні тиску; б) при підвищенні температури.
Контролююча частина модулю.
IV. Варіант А. 1. Запишіть рівняння реакцій таких перетворень:
2. При нагріванні технічного нітрату міді (ІІ) масою 75,2г, виділяється кисень об’ємом 4л (н.у.). Розрахуйте масову частку домішок в зразку нітрату.
3. Вкажіть рівняння окислювально-відновних реакцій:
а) 2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O;
б) P2O5 + H2O = 2HPO3;
в) 4H3PO3 = 3H3PO4 + PH3;
г) Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH3;
д) PCl3 + 3H2O = H3PO3 + 3HCl.
Варіант В. 1. Густину нітрогену визначено за повітрям. Якою формулою слід користуватися для обчислення його молекулярної маси:
а) М = 28Д; в) М = 32Д;
б) М = 29Д; г) М = 44Д?
2.Скільки оксиду фосфору (V) утворюється під час спалювання 62кг фосфору:
а) 284кг; б) 142кг; в) 71кг; г) 2кг?
3. Фізичні властивості нітрогену і фосфору.
Варіант С. 1. Дописати рівняння, якщо реакція можлива. Зазначивши умову перебігу кожної з них:
2. Чим відрізняється будова амонів ізотопів азоту
?3. Вкажіть правильне розміщення електронів у енергетичних комірках і електронну формулу атома азоту:
а) 1s2 2s2 2p3 ; б) 1s2 2s2 2p6 3s 2 3p3 ;
в)
 |
г) д)Т’юторські завдання.
Обов’язкові
Варіант А. 1. В 250г розчину з масовою часткою фосфорної кислоти 9,8% розчинили 14,2г оксиду фосфору (V). Обчислити масову частку H3PO4 в добутому розчині.
2. Написати рівняння можливих реакцій:
P2O5 + CaO ®; P2O5 + SiO2®;
P2O5 + Na OH ®; P2O5 + K2O ®;
P2O5 + SO3; P2O5 + H2O®;
P2O5 + Ba(OH) ®; P2O5 + HNO3®.
3. У кисневих сполуках азот проявляє ступінь окислення від +1 до +5. Записати формули відповідних оксидів азоту.
Варіант В. 1. 167мл азоту (н.у.) мають масу 0,21г. Врахувавши це й атомну масу азоту, обчислити число атомів у молекулі азоту.
2. Як здійснити такі перетворення:
P ® P2O5® HPO3® NaPO3?
3. Реакція між азотом і воднем зображується таким термохімічним рівнянням:
N2 + 3H2
NH3 + 93,38кДж.Пояснити, в який бік і чому станеться зсув рівноваги: а) при збільшенні тиску; б) при підвищенні температури.
Варіант С. 1. Обчислити масову частку азоту у його вищому оксиді.
2. Червоний фосфор окислюється азотною кислотою в присутності води за такою схемою: P + HNO3 + H2O ® H3PO4 = NO.
Скласти рівняння цієї реакції, показати перехід електронів. Зазначити окислювач і відновник.
3. Дописати такі рівняння:
P + O2®; P + S ®;
P + Cl2 ®; P + Ca ®.
Т’юторські завдання.
Творчі
1. Нітроген і Фосфор – елементи V групи головної підгрупи. Чому на відміну від Фосфору, Нітроген не буває 5-валентним?
2. Суміш 3м3 азоту і 6м3 водню пропустили над каталізатором. Який об’єм аміаку утвориться? Який з двох газів подано в надлишку? Який об’єм його залишиться після реакції? Обчислити часову частку компонентів в суміші після реакції.
Література
1. Алексюк А.М. Педагогіка вищої школи: Курс лекцій: модульне навчання. – К.: Вища школа, 1998.
2. Базелюк І.І. Організація групової самостійної роботи учнів на етапі засвоєння нових знань // Педагог.: Республ. наук. метод. зб-к. К.: Рад. шк., 1988. Вид 5, 117ст.
3. Базелюк І.І. Самостійна робота учнів на уроках органічної хімії. К., 1996, 91ст.
4. Буринська Н.М. Тестові завдання та вправи з неорганічної хімії. К.: “ОКО”, 1996, 203ст.
5. Буряк В.К. Самостоятельная работа учащихся. – М.: Просвещение, 1984, 64с.
6. Гареев В.М., Куликов С.И., Дурко Е.Н. Принципы модульного обучения // Вестник высшей школы. – 1987. - №8. – с.30-33.
7. Гольфарб Я.Л., Ходаков Ю.В. Збірник задач і вправ по хімії для середньої школи. Вид. 3. К.: Рад. шк., 1981. – 77ст.
8. Гончаренко С. Український педагогічний словник. – К.: Либідь. – 1997. – 376ст.
9. Громцева А.К. Формирование у школьников готовности к самообразованию. М.: Просвещение, 1983. – 144с.
10. Дидактика средней школы / Под ред. М.А. Данилова, М.Н. Скаткина. М.: Просвещение, 1982. – 319с.
11. Есипов Б.П. Самостоятельная работа учащихся на уроках. – М.: Учпедгиз, 1961. – 239с.
12. Жарова А.В. Управление самостоятельной деятельностью учащихся. – Л.: ЛГПИ им. А.И. Герцена, 1982. – 75с.
13. Жильцов П.А. Повышение эффективности учебно-воспитательного процеса. // Советская педагогика. – 1986. - №11. – с.63-69.
14. Занков Л.В. Дидактика и жизнь. М.: Просвещение, 1968. 230с.
15. Іванова Р.Г., Савич Т.З., Чертков І.Н. Самостійні роботи з хімії. – К.: Рад.шк., 1986. – 216ст.
16. Иванова Р.Г. Урок химии в средней школе. Типы, структура уроков химии и самостоятельная работа учащихся. – М.: Педагогика. – 88с.
17. Иванова Р.Г., Иодко А.Г. Система самостоятельных работ учащихся при изучении неорганической химии. – М.: Просвещение, 1988. – 160с.
18. Ильина Т.А. Тема обсуждения – педагогическая технология. // Вестник высшей школы – 1973. - №11. – с.13-17.
19. Карпова В.А. Об изучении фундаментальных дисциплин. в основе – бригадно-модульная структура. // Вестник высшей школы. – 1990. - №5. – с.47-48.
20. Кирюшин Д.М., Голобородько М.Я., Васик Г.Е. Методика самостоятельных работ на уроках химии в 7 классе. – М.: Просвещение, 1971. – 101с.
21. Кларк М. Технология образования или педагогическая технология? // Перспективы. Вопросы образования. – М., 1983. – 32. – с.47-54.
22. Коваленко О.Є. Методичні основи технології навчання: теоретико-методичні та практичні аспекти викладання дисциплін електроенерегтичного циклу. – Х.: Основа. – 1996.
23. Коваль Л.Г. Обгрунтування поняття “педагогічна технологія”. // Гуманітарні аспекти реформування і розвитку національної системи освіти. – К., 1994. – с.192-193.
24. Кузнецова Н.Е. Формирование систем понятий при обучении химии. – М.: Просвещение, 1989. – 144с.
25. Ларнер И.Я. Внимание технологии обучения // Советская пеадгогика. – 1990. - №3. – с.139-141.
26. Лында А.С. Дидактические основы формирования самоконтроля в процессе самостоятельной учебной работы учащихся. – М.: Высшая школа, 1979. – 159с.