а) Ar(H2O)
б) Mr(H2O)
в) M(H2O)
г) At(H2O)
4.Выберите единицу измерения постоянной Авогадро:
а) моль/л
б) моль-1
в) г/моль
г) моль
5.Зная массу атома водорода ma=1,66*10-27 кг и его относительную атомную массу 1, найти массу 1 а.е.м.:
а) 1,66*10-24 г!
б) 1,66*10-27 г.
в) 2,0*10-26 г.
г) 2,0*10-26 кг.
6.Известно, что вещество состоит из 0,4 массовых долей кальция Ca, 0,12 массовых долей углерода C и 0,48 массовых долей кислорода O. Выберите химическую формулу этого вещества:
а) CaCO3
б) CaC2
в) Ca(HCO3)2
г) CaCO2
7.Вычислите относительную молекулярную массу хлорной кислоты, химическая формула которой H2SO3:
а) 52,5
б) 82
в) 100
г) 57
8. Выберите соединение, в котором валентность азота равна «6» из следующих - NO2;NO3;N2O5;N2:
а) NO3
б) N2O5
в) N2
г) NO2
9.Молярная масса вещества это:
а) масса одного атома.
б) масса одного моля.
в) масса одного элемента.
г) масса одного электрона.
10.Какое количество вещества воды получится, если в реакцию вступило 16 г кислорода:
а) 16 моль.
б) 2 моль.
в) 1 моль.
г) 6 моль.
IV-вариант.
1.Укажите из приведенных ниже методов, метод выделения веществ из однородной смеси:
а) отстаивание
б) фильтрование
в) действие магнитом
г) выпаривание
2. Выберите правильную формулировку молекулы:
а) мельчайшая частица многих веществ, состав и химические свойства которых такие же, как у данного вещества.
б) мельчайшие химически неделимые частицы вещества.
в) мельчайшие химически и физически неделимые частицы вещества.
г) определенный вид молекул.
3.Выберите правильное обозначение молярной массы соляной кислоты:
а) Ar (HCl)
б) Mr(HCl)
в) M(HCl)
г) At(HCl)
4.Чему численно равна постоянная Авогадро:
а) 6,02*1023 моль-1
б) 0,02*10-27 моль-1
в) 6,02*1023 моль
г) 0,02*10-32 моль
5.Смешали 2 г порошкообразной меди с 2 г порошкообразной серы. Смесь нагрели до начала химической реакции. Чему равна масса сульфида меди, если известно, что медь с серой соединяются в массовых отношениях 2:1:
а) 2 г
б) 4 г
в) 3 г
г) 5 г
6.Вычислите массовые отношения элементов в серной кислоте, химическая формула которой H2SO4.Соответственно для водорода, серы и кислорода:
а) 1:16:32 мас.ч.
б) 16:1:32 мас.ч.
в) 2:1:4 мас.ч.
г) 2:16:4 мас.ч.
7.Вычислите относительную молекулярную массу ортофосфорной кислоты, химическая формула которой H3PO4:
а) 90
б) 69
в) 96
г) 80
8. Выберите соединение, в котором валентность азота равна «4» из следующих - NO2;NO3;N2O5;N2:
а) NO3
б) N2O5
в) N2
г) NO2
9.Чему равна молярная масса воды, если ее масса 36 г, а количество вещества равно
2 молям:
а) 18 г/моль.
б) 72 г/моль.
в) 36 г/моль.
г) 2 г/моль.
10.В реакции образовалось 9 г воды. Определите массу и количество вещества
кислорода, вступившего в реакцию:
а) 0,25 г и 8 моль.
б) 8 г и 0,25 моль.
в) 25 г и 0,8 моль.
г) 2,5 г и 8 моль.
Заключение
Итак, использование тестовых заданий является весьма эффективным инструментом, стимулирующим подготовку учащихся к каждому уроку и повышающим мотивацию к изучаемому предмету.
Основной педагогический прием, использованный в современных схемах, состоит в том, что ученику предоставляется право самостоятельного выбора способа работы на уроке повторения пройденного материала с целью подготовки к контрольной работе в соответствии с личными стратегиями получения знаний, с учетом его предпочтений и осознания целей обучения.
Однако учитель обязательно должен психологически готовить учащихся к выполнению тестовой работы, т. е. знакомить их с построением вопросов и ответов, техникой заполнения карточки ответов и критериями оценки. Важно предупредить учащихся, что невнимательность может привести к неправильным выводам об уровне их знаний.
В работе мы рассмотрели методические аспекты использования тестирования для текущего контроля знаний учащихся. Также нами были разработаны примеры контрольных тестовых заданий по первоначальных химическим понятиям.
Список используемой литературы
1. Подласый И.П. Педагогика. Новый курс: Учебник для студ. пед. вузов: В 2 кн. – М.:Гуманит. изд. центр ВЛАДОС, 1999. – Кн. 2: Процесс воспитания. – 256 с.
2. Научно-методический журнал “Химия: Методика преподавания в школе” 2’ 2001.
3. Научно-теоретический и методический журнал “Химия в школе” 9’2001.
4. Гаврусейко Г.И. Курс неорганической химии: 9 класс. – М.: Высшая школа, 1993. –176 с.
5. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия: Неорган. химия: Учеб. для 8 кл. сред. шк.- М.: Просвещение, 1998.-159 с.