Смекни!
smekni.com

Методические аспекты использования тестирования для текущего контроля знаний учащихся (стр. 3 из 4)

Оптимальны тесты, содержащие 8-12 во­просов при 4-5 выборочных ответах, из ко­торых правильный лишь один. (Возможно также сочетание нескольких ответов. В этом случае за верный принимается полный ответ. Если допущена хотя бы одна ошибка, ответ также считается неверным.) Не рекомендует­ся использовать менее четырех вариантов ответов, так как при этом существенно уве­личивается возможность случайного выбора правильного ответа.

Учащийся получает контрольную про­грамму-тест, знакомится с вопросом, после­довательно анализирует варианты ответов, выбирает правильный (правильные) ответ и заносит его (их) в карточку ответов в виде крестика в соответствующей ячейке матри­цы (табл. 1).

Таблица 1

Карточка ответов

Ответы Номера вопросов
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
1 + + + + +
2 + + +
3 + + +
4 + + + +

Для проверки удобно использовать шаб­лон в форме перфокарты, отверстия в кото­ром соответствуют правильным ответам. Шаблон проще всего изготовить из облож­ки общей тетради. Одним шаблоном можно проверять четыре варианта контрольной работы. Достигается это переворачиванием шаблона, а также использованием обеих его сторон (табл. 2).

Таблица 2

Шаблон для проверки карточек ответов

1 4
2 3
3 2
4 1

Отметка «3» ставится за 6-7 правильных ответов, «4» - за 8-9 правильных ответов и «5» - за 10 правильных ответов. Если в резуль­тате проверки установлено большое количе­ство неверных ответов на какой-либо вопрос, то на следующем уроке необходимо провес­ти дополнительное разъяснение материала.

Впервые применяя такой контроль, учи­тель обязательно психологически готовит учащихся к выполнению тестовой работы, т. е. знакомит их с построением вопросов и ответов, техникой заполнения карточки от­ветов и критериями оценки. Важно преду­предить учащихся, что невнимательность может привести к неправильным выводам об уровне их знаний.

5. Разработка контролирующих программ

В тестовые задания необходимо вклю­чить вопросы, позволяющие проконтроли­ровать знание химических формул, валент­ности, названий веществ, их классифика­ции, строения атома. Это первая группа во­просов, В качестве примера приведем неко­торые из них.

• Какая электронная формула описывает строение атома серы?

• Сколько электронов на внешнем энер­гетическом уровне атома германия?

• Укажите формулу кальцинированной соды.

Вторая группа вопросов охватывает ре­шение простейших расчетных задач. Главное при их составлении — акцентировать внимание на химической, а не на арифме­тической стороне вопроса. Поэтому наряду с текстом задачи можно привести молярные массы сложных веществ, уравнение химиче­ской реакции.

• Какой объем хлороводорода (н.у.) по­требуется для нейтрализации раствора, со­держащего 20 г гидроксида натрия? (НСl + NаОН = NаСl + Н2O; М (NаОН) = 40 г/моль.) Задачи такого типа легко решаются в уме. Третья группа вопросов связана с реше­нием экспериментальных задач.

• Укажите качественный реактив на ион (SO4)2-.

• В трех пронумерованных пробирках на­ходятся растворы карбоната натрия Nа2СO3, хлорида бария ВаCl2 и гидроксида калия КОН. В каждую пробирку прилили раствор серной кислоты. В пробирке 2 выпал белый осадок,

а в пробирке 3 наблюдалось выделение пу­зырьков газа. Определите, в каких пробирках находятся указанные вещества.

Вопросы четвертой группы проверяют знание химических законов, свойств веществ.

• Химическая реакция произойдет между парой веществ

а) Сu и FеSO4

б) Аl и МgСl2

в) Zn и FеСl2

г) Fе и ZnSO4

Рекомендуется иногда включать в после­дующие задания вопросы из предыдущих, что способствует формированию у обучаю­щихся целостного представления об изучае­мом предмете.

Составляя ответы, целесообразно наряду с правильными ответами включать правдопо­добные и избегать заведомо ложных и абсурд­ных. В качестве неправильных можно исполь­зовать ошибочные ответы учащихся, которые предварительно обнаружены в ходе обычно­го опроса. Если ученики должны указать фор­мулу вещества, то кроме правильной можно дать формулы других реально существующих веществ. И только в тренировочных задани­ях на составление формул веществ можно в качестве вариантов ответов предлагать фор­мулы, составленные без учета валентности.

С целью обеспечения самостоятельной работы всех учащихся контрольные задания (тесты) лучше составлять в 25-30 вариантах.

6. Примеры контрольных тестовых заданий

(Основные понятия химии.)

I-вариант.

1.Укажите из приведенных ниже методов, метод выделения веществ из однородной смеси:

а) отстаивание

б) фильтрование

в) действие магнитом

г) выпаривание

2.Выберите наиболее правильную формулировку атома. Атом-это:

а) мельчайшая частица многих веществ, состав и химические свойства которых такие же, как у данного вещества.

б) мельчайшие химически неделимые частицы вещества!

в) мельчайшие химически и физически неделимые частицы вещества.

г) определенный вид молекул.

3.Выберите единицу измерения относительной атомной массы химического элемента:

а) г/моль

б) моль

в) безразмерная величина

г) г/см3

4.За какую величину принимают атомную единицу массы:

а) 1/12 массы атома водорода.

б) массу углерода.

в) 1/12 массы атома углерода.

г) массу азота.

5.Чему равна масса 1 а.е.м. если масса атома углерода равна 2,0*10-26 кг :

а) 1,66*10-24 г!

б) 1,66*10-27 г.

в) 2,0*10-26 г.

г) 2,0*10-26 кг.

6.Определите массу серы, реагирующей без остатка с железными опилками массой 2,8 кг, если в данном случае химические элементы железо и сера соединяются в массовых отношениях 7:4.

а) 1,6 г.

б) 1 кг.

в) 6,1 г.

г) 1,6 кг!

7.Вычислите относительную молекулярную массу серной кислоты, химическая формула которой H2SO4:

а) 89

б) 65

в) 98

г) 89,6

8.Выберите соединение, в котором валентность серы равна «6» из следующих-SO3;SO2;H2S;H2SO3:

а) SO3

б) H2SO3

в) H2S

г) SO2

9.Что является единицей количества вещества:

а) килограмм

б) а.е.м.

в) моль

г) Кулон

10.В результате реакции получено 22 г сульфида железа (II) . Какое количество сульфида железа (II) соответствует этой массе:

а) 0,2 моль

б) 3 моль

в) 0,25 моль!

г) 1 моль

II-вариант.

1.Укажите из приведенных ниже методов, метод выделения веществ из неоднородной смеси:

а) выпаривание

б) дистилляция

в) хроматография

г) фильтрование

2. Выберите правильную формулировку молекулы:

а) мельчайшая частица многих веществ, состав и химические свойства которых такие же, как у данного вещества.

б) мельчайшие химически неделимые частицы вещества.

в) мельчайшие химически и физически неделимые частицы вещества.

г) определенный вид молекул.

3.Выберите правильное обозначение относительной атомной массы натрия:

а) Ar(Na)

б) Mr(Na)

в) M(Na)

г) At(Na)

4.Выберите единицу измерения молярной массы:

а) моль

б) кг

в) моль/л

г) г/моль

5.Зная массу атома кислорода ma=2,66*10-26 кг и его относительную атомную массу 16 найти массу 1 а.е.м.:

а) 1,66*10-24 г!

б) 1,66*10-27 г.

в) 2,0*10-26 г.

г) 2,0*10-26 кг.

6.Смешали 2 г порошкообразной меди с 2 г порошкообразной серы. Смесь нагрели до начала химической реакции. Чему равна масса сульфида меди, если известно, что медь с серой соединяются в массовых отношениях 2:1:

а) 2 г

б) 4 г

в) 3 г

г) 5 г

7.Вычислите относительную молекулярную массу азотной кислоты, химическая формула которой HNO3:

а) 36

б) 90

в) 45

г) 63

8. Выберите соединение, в котором валентность азота равна «5» из следующих- NO2;NO3;N2O5;N2:

а) NO3

б) N2O5

в) N2

г) NO2

9.Единицей чего является моль:

а) массы

б) молекулярной массы

в) количества вещества

г) энергии

10.Каковы масса и количество вещества воды, которая образовалась при сгорании 8 г водорода:

а) 4 г и 72 моль

б) 16 г и 5 моль

в) 72 г и 4 моль

г) 5 г и 16 моль

III-вариант.

1.Укажите из приведенных ниже методов, метод выделения веществ из однородной смеси:

а) отстаивание

б) фильтрование

в) действие магнитом

г) дистилляция!

2.Выберите наиболее правильную формулировку химического элемента. Химический элемент-это:

а) мельчайшая частица многих веществ, состав и химические свойства которых такие же, как у данного вещества.

б) мельчайшие химически неделимые частицы вещества

в) мельчайшие химически и физически неделимые частицы вещества.

г) определенный вид атомов.

3.Выберите правильное обозначение относительной молекулярной массы воды :